化學(xué)的復(fù)習(xí)從文字資料到化學(xué)式，任何一個知識點都要訓(xùn)練，因為它們彼此之前都有著練習(xí)。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來的初三化學(xué)總復(fù)習(xí)資料，希望對大家有所幫助。

　　初三化學(xué)總復(fù)習(xí)資料(一)

　　1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

　　2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

　　3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。

　　4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

　　5、最簡單的有機(jī)物是甲烷。

　　6、金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是鉀。

　　7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。

　　8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

　　9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

　　10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。

　　11、熔點最小的金屬是汞。

　　12、人體中含量最多的元素是氧。

　　13、組成化合物種類最多的元素是碳。

　　14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

　　15、最早利用天然氣的是中國;

　　16、中國最大煤炭基地在：山西省;

　　17、最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用);

　　18、最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生;

　　19、最早得出空氣由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

　　20、最簡單的有機(jī)化合物CH4 。

　　初三化學(xué)總復(fù)習(xí)資料(二)

　　1、煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。(不能：置換)

　　煉鋼設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。

　　2、白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機(jī)械和鑄件。

　　低碳鋼和中碳鋼用來制造機(jī)械零件，鋼管。高碳鋼用來制刀具、量具和模具。

　　3、錳鋼中合金元素為錳，韌性好，硬度大;不銹鋼中合金元素為鉻、鎳，抗腐蝕性好;硅鋼中合金元素為硅，導(dǎo)磁性好;鎢鋼中合金元素為鎢，耐高溫，硬度大。

　　4、導(dǎo)電性：銀>銅>鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進(jìn)一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)。鈦耐腐蝕性好。

　　5、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。

　?、偌铀谏郎?/p>

　　飽和溶液不飽和溶液熟石灰對溫度例外

　　①增加溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑

　　飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫

　　對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。

　　6、20℃時，易溶物質(zhì)的溶解度為>10g，可溶物質(zhì)的溶解度1g—10g，微溶物質(zhì)的溶解度為0.01g—1g，難溶物質(zhì)的溶解度為<0.01g。

　　7、分離：KCl和MnO2方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)，

　　NaCl和KNO3方法為結(jié)晶，步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。(冷卻熱飽和溶液法)

　　對溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體(如NaCl)。

　　對溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體(如KNO3、CuSO4)

　　冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學(xué)式為CuSO4?5H2O。

　　8、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質(zhì)是HCl，石灰水中溶質(zhì)為Ca(OH)2，食鹽水中溶質(zhì)為NaCl，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為H2SO4，膽礬CuSO4?5H2O溶于水溶質(zhì)為CuSO4，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為C2H5OH。

　　(組成與結(jié)構(gòu))

　　9、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子(原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì))。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

　　例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是D(氯分子)(A、ClB、Cl-C、2ClD、Cl2)。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子;保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。

　　原子中：核電荷數(shù)(帶正電)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

　　相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

　　原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子(正電)、中子(不帶電)、電子(帶負(fù)電)。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎?(錯!一般的氫原子無中子)。

　　某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質(zhì)量的單位是“1”。

　　由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性(即電中性)。

　　10、①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)(由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。)

　　②由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。

　　③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物;由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。

　　純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。

　　單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。

　?、苡蓛煞N元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

　?、菰胤柕囊饬x：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。

　?、藁瘜W(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個分子，表示這種物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成。

　　⑦物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。

　　由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。

　　由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等、共價化合物、一些固態(tài)非金屬單質(zhì)如磷、硫等。分子又是由原子構(gòu)成的。

　　共價化合物是由非金屬與非金屬(或原子團(tuán))組成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。

　　由離子直接構(gòu)成的：離子化合物(金屬與非金屬或原子團(tuán))如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。構(gòu)成氯酸鉀的微粒是K+、ClO3-。

　　11、決定元素的種類是核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))，(即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同);決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。

　　同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。

　　核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

　　已知RO32-有32個電子，則R的質(zhì)子數(shù)為：R+8×3+2=32

　　12、在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后①原子的種類沒有改變，②原子的數(shù)目沒有增減，③原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。

　　小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中:

　　一定不變的是：

　?、俑魑镔|(zhì)的質(zhì)量總和②元素的種類元素的質(zhì)量④原子的種類⑤原子的數(shù)目⑥原子的質(zhì)量;

　　一定改變的是：

　?、傥镔|(zhì)的種類②分子的種類;

　　可能改變的是分子的數(shù)目。

　　書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。

　　13、膠頭滴管用于移取和滴加少量液體。

　　注意：

　?、偈褂脮r膠頭在上，管口在下(防止液體試劑進(jìn)入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里的雜質(zhì)帶進(jìn)試液

　?、诘喂芄芸诓荒苌烊胧艿稳萜?防止滴管沾上其他試劑)

　?、塾眠^后應(yīng)立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑④滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用。

　　14、量筒用于量取一定量體積液體的儀器。

　　不能①在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱。

　　也不能②在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)

　　注意：在量液體時，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客?否則會造成較大的誤差)，讀數(shù)時應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。

　　15、托盤天平是一種稱量儀器，一般精確到0.1克。注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體,被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉固體)必須放在玻璃器皿中稱量。

　　16、集氣瓶①用于收集或貯存少量的氣體②也可用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體的反應(yīng)。

　　(瓶口是磨毛的)

　　17、廣口瓶(內(nèi)壁是磨毛的)常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶

　　18、細(xì)口瓶用于盛放液體試劑，棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放堿溶液時試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。

　　19、漏斗用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過濾裝置。

　　20、長頸漏斗用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，(防止氣體從長頸斗中逸出)

　　初三化學(xué)總復(fù)習(xí)資料(三)

　　1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電，但有機(jī)物溶液不導(dǎo)電。

　　2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動的氯離子?(沒有，只含有自由移動的氯酸根離子)

　　3、能導(dǎo)電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，所以整個溶液不顯電性。

　　例如某溶液中Na+∶Mg2+∶Cl-=3∶2∶5，如Na+為3n個，求SO42-的個數(shù)，(此類題要會)解：3n+2×2n=5n+2x，則x=

　　4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素(×)堿中一定含有金屬元素(×)

　　化合物中一定含有非金屬元素(√)堿中一定含有氫氧元素(√)

　　酸中一定含有氫元素(√)有機(jī)物中一定含有碳元素(√)

　　5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液;(如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性)

　　使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。(如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性)

　　6、X-和Cl-具有相似的化學(xué)性質(zhì)，說出HX的化學(xué)性質(zhì)(酸的通性)

　　i.與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酞不變色。

　　ii.與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣(條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫;②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強(qiáng)，與金屬反應(yīng)時，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱)

　　iii.與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水(一定反應(yīng))

　　iv.與堿反應(yīng)生成鹽和水(一定反應(yīng))

　　v.與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽(條件：生成物有沉淀或氣體)

　　7、溶液的酸堿度常用pH來表示，pH=7時溶液呈中性，pH<7時呈酸性，pH>7時呈堿性。

　?、茲釮2SO4：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。

　?、谴蛀}(因含有CaCl2、MgCl2雜質(zhì)而潮解)，放在空氣中質(zhì)量增重。

　?、萅aOH固體(白色)能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3。

　?、商妓徕c晶體Na2CO3?10H2O，由于在常溫下失去結(jié)晶水(叫風(fēng)化)，放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。

　?、薀o水CuSO4：能吸水(檢驗水的存在)。

　?、髓F、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。

　?、躺曳旁诳諝庵凶冑|(zhì)：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　⑼需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、白磷、純堿晶體。

　　⑽稀HCl、H2SO4用于除銹。

　　⑾NaOH不能用于治療胃酸(HCl)過多，應(yīng)用Al(OH)3Al(OH)3+HCl

　?、惺焓矣糜诟牧妓嵝酝寥?，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2]

　?、汛蛀}中含有雜質(zhì)是CaCl2、MgCl2工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是NaNO2(亞硝酸鈉)

　　工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CH3OHNaOH中含有雜質(zhì)是Na2CO3

　　CaO中含有雜質(zhì)是CaCO3

　?、覚z驗Cl-：AgNO3、HNO3溶液檢驗SO42-：BaCl2、HNO3溶液

　　區(qū)別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液

　　⒂改良酸性土壤用Ca(OH)2，制取NaOH用：Ca(OH)2+Na2CO3—

　　制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—

　　波爾多液不能使用鐵制容器是因為：CuSO4+Fe—

　　不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是：KNO3、NaCl

　　14、制堿

　　(1)可溶性堿①堿性氧化物溶于水CaO+H2O=Ca(OH)2

　?、趬A和鹽反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

　　(2)不溶性堿堿和鹽反應(yīng)2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，

　　CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl

　　不溶性堿可受熱分解：Cu(OH)2△CuO+H2O

　　制金屬銅：兩種方法①還原劑還原CuO②金屬與鹽反應(yīng)如：CuSO4+Fe

　　制鹽例如MgCl2：①Mg+HCl②MgO+HCl③Mg(OH)2+HCl

　　(實驗部分)

　　15：常用的儀器(儀器名稱不能寫錯別字)

　　A：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細(xì)口瓶等

　　B：能直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙

　　C：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶

　　16、試管常用做

　　①少量試劑的反應(yīng)容器

　　②也可用做收集少量氣體的容器

　?、刍蛴糜谘b置成小型氣體的發(fā)生器

　　17、燒杯主要用于

　?、偃芙夤腆w物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮

　?、谝部捎米鲚^大量的物質(zhì)間的反應(yīng)

　　18、燒瓶----有圓底燒瓶，平底燒瓶

　　①常用做較大量的液體間的反應(yīng)②也可用做裝置氣體發(fā)生器

　　19、錐形瓶常用于①加熱液體，②也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。

　　20、蒸發(fā)皿通常用于溶液的濃縮或蒸干。

　　初三化學(xué)總復(fù)習(xí)資料(四)

　　1;試管夾用于夾持試管，給試管加熱，使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部。

　　2、鐵架臺用于固定和支持多種儀器，常用于加熱、過濾等操作。

　　3、酒精燈①使用前先檢查燈心，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精

　　②也不可用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈(以免失火)

　?、劬凭珶舻耐庋孀罡撸瑧?yīng)在外焰部分加熱先預(yù)熱后集中加熱。

　　④要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸(以防玻璃器皿受損)

　?、輰嶒灲Y(jié)束時，應(yīng)用燈帽蓋滅(以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃)，決不能用嘴吹滅(否則可能引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險)

　?、奕f一酒精在桌上燃燒，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋。

　　4、玻璃棒用做攪拌(加速溶解)轉(zhuǎn)移如PH的測定等。

　　5、溫度計剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。

　　6、藥匙用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用前要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。

　　7、藥劑的取用：“三不準(zhǔn)”①不準(zhǔn)用手接觸藥品②不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道③不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味

　　注意：已經(jīng)取出或用剩后的藥品不能再倒回原試劑瓶，應(yīng)交回實驗室。

　　A：固體藥品的取用

　　取用塊狀固體用鑷子(具體操作：先把容器橫放，把藥品放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來);取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽(具體操作：先將試管橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立)

　　B：液體藥品的取用

　　取用很少量時可用膠頭滴管，取用較多量時可直接從試劑瓶中傾倒(注意：把瓶塞倒放在桌上，標(biāo)簽向著手心，防止試劑污染或腐蝕標(biāo)簽，斜持試管，使瓶口緊挨著試管口)

　　8、物質(zhì)的加熱給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿;

　　給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝

　　A：給試管中的液體加熱試管一般與桌面成45°角，先預(yù)熱后集中試管底部加熱，加熱時切不可對著任何人

　　B：給試管里的固體加熱：試管口應(yīng)略向下(防止產(chǎn)生的水倒流到試管底，使試管破裂)先預(yù)熱后集中藥品加熱

　　注意點：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂;加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。

　　9、溶液的配制

　　A：物質(zhì)的溶解加速固體物質(zhì)溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細(xì)

　　B：濃硫酸的稀釋由于濃硫酸易溶于水，同時放出大量的熱，所以在稀釋時一定要把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中(酸入水)

　　C：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制

　?、俟腆w物質(zhì)的配制過程計算、稱量量取、溶解用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

　　②液體物質(zhì)的配制過程計算、量取、溶解用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

　　10、過濾是分離不溶性固體與液體的一種方法(即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法)如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。

　　操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠”

　　“一貼”指用水潤濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁;

　　“二紙”指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣;

　　“三靠”指①燒杯緊靠玻璃棒②玻璃棒緊靠三層濾紙邊③漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁

　　11、蒸發(fā)與結(jié)晶A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺

　　注意點：①在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺，②當(dāng)出現(xiàn)大量固體時就停止加熱③使用蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗夾持，后放在石棉網(wǎng)上

　　B、結(jié)晶是分離幾種可溶性的物質(zhì)①若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發(fā)溶劑的方法;②若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。

　　12、儀器的裝配裝配時，一般按從低到高，從左到右的順序進(jìn)行。

　　13、檢查裝置的氣密性先將導(dǎo)管浸入水中，后用手掌緊物捂器壁(現(xiàn)象：管口有氣泡冒出，當(dāng)手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。

　　14、玻璃儀器的洗滌如儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。

　　15、常用的意外事故的處理方法

　　A：使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布。

　　B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉溶液沖洗。

　　C：堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應(yīng)用硼酸溶液沖洗。

　　D：若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。

　　16、氣體的制取、收集

　　(1)常用氣體的發(fā)生裝置

　　A：固體之間反應(yīng)且需要加熱，用制O2裝置(NH3、CH4);一定要用酒精燈。

　　B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置(CO2);一定不需要酒精燈。

　　(2)常用氣體的收集方法

　　A：排水法適用于難或不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶內(nèi)，(CO、N2、NO只能用排水法)

　　B：向上排空氣法適用于密度比空氣大的氣體(CO2、HCl只能用向上排空氣法)

　　C：向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體

　　17、氣體的驗滿：

　　O2的驗滿：用帶余燼的木條放在瓶口。

　　CO2的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO2的方法是用澄清石灰水。

　　18、常見氣體的凈化和干燥一定先凈化后干燥

　　(1)氣體的凈化(除雜)

　　H2(HCl)用NaOH溶液CO(HCl)用NaOH溶液CO(CO2)用澄清石灰水

　　CO2(HCl)用NaHCO3溶液CO2(H2、CO)用CuOCO(O2)用銅網(wǎng)

　　O2(CO2、HCl、H2O)用堿石灰(CaO和NaOH的混合物)

　　(2)氣體的干燥(除去水)

　　干燥劑有濃硫酸(酸性)、堿石灰(堿性)、固體氫氧化鈉(堿性)、氧化鈣(堿性)、五氧化二磷(酸性)、無水氯化鈣(中性)、無水硫酸銅(中性)

　　酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣;

　　堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。

　　注意：證明時，一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無水硫酸銅;

　　除去水時，先除去雜質(zhì)，再除去水。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

　　19、指示劑的使用使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。

　　操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去。

　　紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍(lán)色;

　　無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。

　　20、溶液的酸堿度常用pH表示，測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。

　　PH的范圍在0——14之間，pH>7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH<7溶液呈酸性。PH越大堿性越強(qiáng)，pH越小酸性越強(qiáng);pH升高加堿(或水)，pH降低加酸(或水)。

　　(14)分液漏斗主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應(yīng)容器中滴加液體，可控制液體的用量