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9年級化學中考實驗題及答案

學習啦【九年級化學】 編輯:陳哲凡 發(fā)布時間:2016-10-01
  【發(fā)現(xiàn)問題】做完實驗②后,該小組在網(wǎng)上查閱資料的時候發(fā)現(xiàn),用稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液進行檢驗SO42-時,亞硫酸根離子(SO32-)的存在干擾了SO42-的檢驗。如往亞硫酸鈉(Na2SO3)溶液滴加硝酸鋇溶液后有沉淀生成,再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。
  【提出問題】若某無色溶液中可能含有硫酸根離子(SO42-)與亞硫酸根離子(SO32-)中的一種或兩種,該如何檢驗?
  【查閱資料】亞硫酸鋇(BaSO3)是無色晶體或白色粉末,微溶于水,在水中是白色沉淀。中性或堿性條件下NO3-不能和SO32-反應(yīng),但在酸性條件下,NO3-能和H+反應(yīng)相遇時(HNO3)具有強氧化性,易把SO32-氧化生成SO42-。往亞硫酸鋇中加入鹽酸能發(fā)生類似于碳酸鋇與鹽酸的反應(yīng),生成有刺激性的氣體。
  【猜 想】該無色溶液中含有(1)SO42- (2)SO32- (3) 。
  【實驗探究】請你將下列實驗填寫完整。
實驗 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取該溶液少量試管E中,加入硝酸鋇溶液后再加入稀硝酸酸 有白色沉淀生成 不能確定猜想
一定成立
取該溶液少量試管F中,加入加入稀鹽酸,加熱 有刺激性氣味的氣體生成 猜想 可能成立
在④所得的溶液中加入足量的   猜想(3)成立
 
  寫出亞硫酸鈉溶液與硝酸鋇溶液發(fā)生復分解反應(yīng)的化學方程式: 。
  【得出結(jié)論】要鑒別一種離子的存在,必須排除其它離子的干擾,不然會得出錯誤的結(jié)論。
 、 紫色 B為稀硫酸 D為清石灰水 ② 有白色沉淀 無現(xiàn)象的 C為氯化鈉溶液
  【猜 想】(3) SO42- 或 SO32- 【實驗探究】③ (1)④ (2)或(3)⑤ 硝酸鋇溶液
  有白色的沉淀生成 Na2SO3+ Ba(NO3)2=BaSO3↓+2NaNO3
3.(肇慶)實驗室有一瓶化肥的標簽已脫落,只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3和尿素[CO(NH2)2]中的一種。請你完成以下探究:  【猜想】猜想①:該化肥是NH4Cl,
  猜想②:該化肥是 ,
  猜想③:該化肥是NH4HCO3,猜想④:該化肥是尿素。
  【實驗探究】
  (1)取少量樣品在研缽中與熟石灰研磨,有刺激性氣味的氣體放出,證明猜想 不成立;寫出其中一種化肥發(fā)生該反應(yīng)的化學方程式: 。
  (2)如右(圖1),另取少量樣品于試管中,滴加適量水振蕩,再選(圖2)中 溶液滴入試管中,若無氣泡放出,則猜想 不成立。(3)在步驟(2)的試管中再滴入(圖2)中的 溶液,若 ,則猜想①成立;若 ,則猜想②成立,其反應(yīng)的化學方程式: 。
  猜想② (NH4)2SO4(或硫酸銨)【實驗探究】(1)④ 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑,或(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3↑,或NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+NH3↑(2)(2分)HCl溶液(或鹽酸) ③ (3)BaCl2溶液(或氯化鋇溶液) 無白色沉淀 有白色沉淀 (NH4)2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NH4Cl
  4.(貴港)某化學小組發(fā)現(xiàn)一袋包裝破損的漂白粉,同學們對其漂白作用是否失效產(chǎn)生了疑問。
  【查閱資料】漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2和Ca(OH)2,其有效成分是Ca(ClO)2。Ca(ClO)2可溶于水,漂白原理是:它在空氣中發(fā)生反應(yīng):Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO,HClO能使有色物質(zhì)如品紅溶液褪色。HClO不穩(wěn)定,易分解生成HCl和O2。
  【實驗探究】
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
把少量漂白粉樣品加入水中,通入足量的CO2氣體,_______________。
______________________。
漂白粉的漂白作用已失效。
 
  【繼續(xù)探究】同學們對失效后的漂白粉的成分很感興趣,并作進一步探究。在老師的幫助下,同學們對失效后的漂白粉成分進行猜想,猜想一:CaCl2和CaCO3;猜想二:CaCl2和Ca(OH)2;猜想三:CaCl2和CaCO3和Ca(OH)2。
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
步驟一:把樣品加入水中,充分溶解后過濾,
________________________________。
有氣泡產(chǎn)生。 猜想一成立。
步驟二:________________________________。 ______________________。
  4.(桂林)請你參與下列探究:
  【問題情景】在課外活動中,小斌按照課本實驗(見圖1)探究分子的運動時,聞到了刺激性的氨味,于是,小斌在老師的指導下,設(shè)計了如圖2的實驗裝置,進行同樣的實驗,結(jié)果不再有刺激性的氨味,并且快速出現(xiàn)實驗現(xiàn)象,得到了和課本實驗同樣的結(jié)論。
  【實驗探究與結(jié)論】小斌用圖2裝置進行實驗。
  (1)滴入少量濃氨水后,濕潤的酚酞濾紙條發(fā)生的變化是 。從分子運動的角度分析,此現(xiàn)象可說明的結(jié)論是 ;從濃氨水化學性質(zhì)的角度分析,此現(xiàn)象可說明的結(jié)論是 。
  (2)用初中的化學知識分析,固體氫氧化鈉的作用是 。
  (3)和課本實驗比較,小斌改進后的裝置的優(yōu)點是(寫出兩點)① ;② 。
  【思維拓展】小媚受小斌實驗的啟發(fā),將圖2裝置進一步改裝成圖3裝置,用于驗證二氧化碳的性質(zhì)。
  (1)打開活塞K滴入稀硫酸后,兩條用紫色石蕊試液潤濕的試紙發(fā)生的相同變化是 ,不同變化是 ,小媚從課本實驗中知道,二氧化碳和水本身都不能使石蕊變色,因而她認為以上兩個變化驗證的二氧化碳的性質(zhì)依序是 、 。
  (2)小柔認為小媚的裝置還可以同時驗證:①二氧化碳能使澄清石灰水變混濁 ;②二氧化碳不能燃燒,也不支持燃燒。
  小柔為完成自己的兩個驗證實驗,對小媚的實驗進行的簡單改進是: 、 。
  【實驗探究與結(jié)論】(1)濾紙條變紅 分子在不斷運動或濃氨水(氨或NH3或NH3·H2O)易揮發(fā)濃氨水(NH3·H2O)顯堿性 或 濃氨水(NH3·H2O)是堿性物質(zhì) 或 氨氣與水反應(yīng)生成了堿 或 濃氨水(NH3·H2O)易分解 (2)氫氧化鈉吸水放熱,加速濃氨水的揮發(fā) (3)現(xiàn)象明顯、快速出現(xiàn)實驗現(xiàn)象、實驗藥品用量少、環(huán)保無污染
  【思維拓展】(1)試紙由紫色變紅色 下面的試紙先變紅 或 兩條試紙變色的快慢不同 或 兩條試紙變色的深淺不同 二氧化碳和水反應(yīng)生成了酸(碳酸或酸性物質(zhì)) 二氧化碳的密度比空氣大 或 二氧化碳比空氣重 (2)在外管(或大試管)內(nèi)加入澄清石灰水 將燃燒的木條放在支管口
5.(梧州)梧州市某中學化學興趣小組按照課本實驗方法(如圖19甲),做木炭與氧化銅反應(yīng)實驗時,發(fā)現(xiàn)很難觀察到紫紅色銅的生成,卻往往有暗紅色固體出現(xiàn)。他們決定對這個實驗進行探究和改進!  咎岢鰡栴}】暗紅色的固體是什么?如何選擇合適的條件,使木炭還原氧化銅的實驗現(xiàn)象更明顯?
  【查閱資料】銅有+1和+2兩種化合價,通常情況下,氧的化合價為-2,碳的化合價為+4或-4。
  【猜想與假設(shè)】
  (1)同學們認為這種暗紅色固體可能是一種化合物,并猜測它的化學式為 。
  (2)同學們還認為,通過改變反應(yīng)物的狀態(tài)、質(zhì)量比,以及反應(yīng)裝置,可以使該實驗現(xiàn)象更加明顯,減少出現(xiàn)暗紅色固體的情況。
  【分析與交流】
  (1)小吳建議用超細炭粉與氧化銅粉末進行實驗。你認為這樣建議的原理是 。
  (2)小周建議用圖19的乙裝置替代甲裝置。與甲相比較,乙裝置中將試管直立放置的作用是 。
  (3)對下列三種氧化銅和碳的質(zhì)量比例,小施建議選擇 (填選項序號)的比例。
  A. 32︰3 B. 40︰3 C. 48︰3
  你認為小施這樣選擇的理由是 。
  【實驗與結(jié)論】
  同學們決定按改進后的方案進行實驗,他們在檢驗了乙裝置的 后,往試管中加入已干燥的藥品并開始加熱,當看到澄清的石灰水剛出現(xiàn)渾濁時, (填“可以”或“不能”)確定氧化銅和炭粉已經(jīng)開始反應(yīng)。不久,即可看到試管底部變紅熱,停止加熱后,仍能看到紅熱現(xiàn)象,并沿試管底部自下而上蔓延,這個現(xiàn)象說明該反應(yīng)是 (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。待反應(yīng)結(jié)束,先將導氣管從石灰水中取出,然后關(guān)閉止水夾,讓產(chǎn)物自然冷卻。若不關(guān)閉止水夾,可能出現(xiàn)的問題是 。待產(chǎn)物冷卻后,同學們終于找到了期待已久的紫紅色銅珠,實驗獲得了圓滿成功。
  【猜想與假設(shè)】Cu2O(Cu4C、Cu2C等) 【分析與交流】(1)這是固體反應(yīng)物間的反應(yīng),使用顆粒更小的反應(yīng)物,可以增加表面積,有利于反應(yīng)的進行。 (2)有利于集中加熱,獲得持續(xù)高溫。(3) A 反應(yīng)中炭粉會與試管內(nèi)的氧氣反應(yīng)而部分消耗,故稍過量的炭粉有利于反應(yīng)的進行。
  【實驗與結(jié)論】氣密性 不能 放 空氣會進入反應(yīng)的試管中,使生成的依然灼熱的銅重新被氧化。
  6.(常州)過碳酸鈉(Na2CO4)在洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域有大量應(yīng)用,某化學研究性學習小組設(shè)計并完成了如下實驗。
  【實驗?zāi)康摹繙y定過碳酸鈉樣品(含有的雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng))的純度。
  【實驗原理】2Na2CO4+ 4HCl ===== 4NaCl + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O
  【實驗裝置】(如圖)
  【交流與討論】
 、.甲同學認為測定產(chǎn)物中O2的體積即可測定樣品的純度。
  (1)裝置②的作用是: ; (2)裝置③的作用是: ;
  (3)稱取適量樣品與足量濃鹽酸充分反應(yīng)后,收集到的氧氣的體積為0.25 L(已知該實驗條件下氧氣的密度為1.28g/L),則稱取的樣品質(zhì)量應(yīng)大于 g;
 、.乙同學認為測定產(chǎn)物中CO2的質(zhì)量(即反應(yīng)前后裝置②的質(zhì)量差)就可測定樣品的純度。但利用上述實驗裝置測得CO2的質(zhì)量并計算樣品的純度,結(jié)果會偏高,你認為原因可能是 ;(填序號)
  A.濃鹽酸易揮發(fā),產(chǎn)生的氯化氫氣體被裝置②吸收
  B.二氧化碳氣體逸出時帶出的水蒸氣在裝置②中冷凝而被吸收
  C.裝置①、②內(nèi)空氣中的二氧化碳被裝置②吸收
 、.丙同學提出了一種新方案,得到了大家的一致認可:稱取樣品12.5g,滴加足量濃鹽酸至樣品反應(yīng)完全,再將燒瓶中所有的液體蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干,稱得氯化鈉固體11.7 g。則該樣品的純度為 。
  10答案:假設(shè)1:Na2CO3 【實驗設(shè)計】②足量稀鹽酸 ③加入足量氯化鈣溶液,待沉淀完全后,加入2~3滴酚酞試液 溶液呈紅色 【反思提高】4Na+3CO2△2Na2CO3+C(或4Na+CO2△2Na2O+C)
  7.(南京)一碳化學是以分子中只含一個碳原子的化合物(如CO、CH4等)為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學,
  (1)工業(yè)上用天然氣和水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng),得到CO和H2,該反應(yīng)的化學方程式為
  得到的CO和H2的混合氣被稱為合成氣,合成氣在工業(yè)上可用于合成一系列化工原料和新型燃料,還可用于冶煉某些金屬。
  (2)某他學興趣小組的同學在實驗室模擬了合成氣的制備,并設(shè)計實驗驗證合成氣的還原性。
  I.用甲烷和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)得到合成氣.根據(jù)(1)中所寫的化學方程式.合成氣中CO和H2的質(zhì)量比為 。
Ⅱ.用合成氣還原足量氧化銅.實驗裝置如下圖所示:
  【設(shè)計買驗步驟]
  ①連接好裝置并檢查氣密性。
 、谘b入藥品,通人一段時間合成氣。
 、鄯謩e稱量裝置D、E的質(zhì)量。
 、芫従復ㄈ牒铣蓺猓訜嵫b置C,使其充分反應(yīng)。
 、萃V辜訜幔^續(xù)通入合成氣至恢復到室溫。
 、拊俅畏謩e稱量裝置D、E的質(zhì)量。
  [完善實驗設(shè)計]經(jīng)過討論同學們認為,裝置E后還應(yīng)添加一個酒精燈,并在實驗步驟 (填實驗步驟的序號)中點燃(點燃前應(yīng)對氣體驗純)。
  [進行實驗]該小組的同學按上述步驟進行實驗,并記錄了實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù):
  裝置D的質(zhì)量 裝置E的質(zhì)量
反應(yīng)前 292.4g 198.2g
反應(yīng)后 296.0g 201.5g
 
  ①裝置C中出現(xiàn) 色物質(zhì)。
  ②稱量數(shù)據(jù)如右表所示。
  [現(xiàn)象分析和數(shù)據(jù)處理]
 、偌淄瑢W根據(jù)裝置C中的現(xiàn)象,認為是合成氣中的CO和H2還原了CuO。
 、谝彝瑢W通過對上表數(shù)據(jù)的分析,推測除了CO和H2以外,制得的合成氣中可能還有未反應(yīng)的CH4,且CH4也還原了CuO。試通過計算說明他的推測依據(jù)。
  ③丙同學提出,實驗步驟⑤中通入的氣體會帶走裝置E中的部分水蒸氣,使實驗產(chǎn)生誤差。你認為該誤差對乙同學的推測結(jié)果是否有影響? (選填“是”或“否”,并說明理由)。
  [拓展探究]該小組同學對于CH4是否真的能夠還原氧化銅提出了質(zhì)疑并進行探究。
  查閱資料:甲烷具有還原性,可以還原氧化銅,生成CO2和H2O;
  白色的無水硫酸銅遇水會變成藍色。
  實驗設(shè)計:該小組同學擬用純凈的甲烷氣體和如下裝置進行實驗。
 、偕蠄D裝置F中盛放的試劑名稱是 。
 、谏蠄D裝置的正確連接順序是 (填字母,且每套裝置限用一次)。
  [實驗反思]除了可能是CH4也還原了CuO外,出現(xiàn)上表數(shù)據(jù)關(guān)系還可能是因為
  (寫出一個原因,并說明理由)
  8.(泰州)某興趣小組對氫氧化鈉固體暴露在空氣中的變質(zhì)情況進行了研究。把一小塊固體氫氧化鈉放在表面皿里,長時間暴露在空氣中,發(fā)現(xiàn)其固體表面逐漸濕潤,部分溶化成液體后又逐漸形成晶體,最終變成粉末。請回答興趣小組產(chǎn)生的下列問題:
        (1)實驗室中,氫氧化鈉固體應(yīng)怎樣保存? ! (2)氫氧化鈉固體暴露在空氣中,表面容易變濕,主要原因是什么?   。
  (3)氫氧化鈉固體長期暴露在空氣中,最終產(chǎn)物主要是什么 。
  (4)用酚酞試液 (填“能”或“不能”)檢驗氫氧化鈉變質(zhì)。為什么  。
  (5)除加酸以外,怎樣用其他方法檢驗氫氧化鈉固體已經(jīng)變質(zhì)?   。
  (6)為了檢驗氫氧化鈉是否已經(jīng)全部變質(zhì),興趣小組中小薇同學設(shè)計了如下實驗方案: 準確稱取一定質(zhì)量的變質(zhì)固體樣品,放在右圖所示裝置中,然后從分液漏斗中加入足量的鹽酸,用排水法收集產(chǎn)生的二氧化碳,根據(jù)二氧化碳的體積和密度計算變質(zhì)產(chǎn)物的質(zhì)量,確定是否全部變質(zhì)。
 、倌阏J為這個方案 (填“行”或“不行”)。理由是什么? 。
  ②請你另外設(shè)計一個方案,并簡要說明實驗方法和結(jié)論。 , 。
  (1)密封保存  (2)氫氧化鈉固體吸收水或潮解  (3)碳酸鈉  (4)不能 碳酸鈉溶液也能使酚酞試液變紅 (5)取試樣溶于水,加入CaCl2[Ca(NO3)2或BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2或Ca(OH)2等]溶液,有白色沉淀生成 (6)①不行; 變質(zhì)產(chǎn)物(含結(jié)晶水等)不是純凈的碳酸鈉。CO2能溶水不能用排水法集氣,用排水法收集誤差較大。②將試樣溶于水,加入足量CaCl2(或Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(NO3)2等)溶液,過濾,在濾液中滴加酚酞試液,不變色,則氫氧化鈉已經(jīng)全部變質(zhì),變紅,則部分變質(zhì) 。(或在濾液中滴加其他酸堿指示劑來檢驗濾液是中性還是堿性,或在濾液中滴加可溶性的弱堿鹽如硫酸銅、氯化鐵等溶液看有無沉淀來檢驗濾液是否呈堿性。不過濾也行。)
9.(鞍山)某化學興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)來探究煉鐵的原理,裝置如下圖所示。請回答有關(guān)問
  (1)為避免一氧化碳污染空氣,并回收利用一氧化碳,方框中連接的是C和D,導管接口的連接順序為a→( )→( )→( )。C裝置中NaOH的作用是
  (2)實驗開始時,應(yīng) (填“先加熱再通CO”或“先通CO再加熱”),目的是 。
  (3)實驗進行一段時間后,玻璃管A中出現(xiàn)的現(xiàn)象 ,反應(yīng)方程式為 。
  (4)除CO外,還有哪些物質(zhì)可以還原Fe2O3 (請寫一物質(zhì)的化學式)。
  (1)d、b、e(全對2分);除去殘余的二氧化碳 (2)先通一氧化碳再加熱;趕盡玻璃管內(nèi)的空氣防止加熱爆炸 (3)固體由紅棕色變成黑色;3CO+ Fe2O3高溫2Fe+3 CO2 (4)C或H2。
10.(宜昌)在高效復習課堂中,同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對 “復分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進行再探究!  局R回放】
  通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng),我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式:
 、乓粋中和反應(yīng) ;
  ⑵一個有沉淀生成的反應(yīng) 。
  【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
  ⑴圖26-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖,小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl-,NaOH在水中會解離出Na+和OH-,以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是 (填離子符號)。
 、茍D26-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應(yīng)的微觀過程示意圖,該化學反應(yīng)的實質(zhì)可以表示為H+ + OH- = H2O我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時有氣體生成的反應(yīng)的實質(zhì) 。
  【實踐運用】
  ⑴通過上述探究發(fā)現(xiàn),在溶液中H+和OH-不能大量共存,我還發(fā)現(xiàn)在溶液中 和 (填離子符號,下同)也不能大量共存。
  ⑵利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實驗后,將所得物質(zhì)混合并過濾,得到一種無色溶液。經(jīng)測定,該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是 。為了驗證該溶液中可能含有的離子是否存在,我設(shè)計如下實驗進行驗證。
溶液中可能含有的離子 設(shè)計實驗驗證(實驗步驟、現(xiàn)象及對應(yīng)的結(jié)論)
   
  【知識升華】
  對“復分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究,我發(fā)現(xiàn)在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時,應(yīng)考慮的因素是 。
  【知識回放】⑴H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
 、艸2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3
  【挖掘?qū)嵸|(zhì)】Ba2+和NO3-或Ba2+和2NO3-;2H++CO32-=H2O+CO2↑或2H++CO32-=H2CO3,H2CO3=H2O+CO2↑【實踐運用】Ba2+和SO42-或Ba2+和CO32-或H+和CO32-;H+、Na+、K+和NO3-
溶液中可能含有的離子 設(shè)計實驗驗證(實驗步驟、現(xiàn)象及對應(yīng)的結(jié)論)
可能性一:Ba2+ 取上述溶液少量于試管中,加入少量硫酸鈉溶液。若出現(xiàn)白色沉淀,則說明上述溶液中含有Ba2+;若沒有出現(xiàn)白色沉淀,則說明上述溶液中不含有Ba2+。
可能性二:SO42- 取上述溶液少量于試管中,加入少量硝酸鋇溶液。若出現(xiàn)白色沉淀,則說明上述溶液中含有SO42-;若沒有出現(xiàn)白色沉淀,則說明上述溶液中不含有SO42-。
可能性三:Ba2+或SO42- 取上述溶液少量于試管中,加入少量硫酸鈉溶液。若出現(xiàn)白色沉淀,則說明上述溶液中含有Ba2+,不含有SO42-。(若沒有出現(xiàn)白色沉淀,必須驗證SO42-
 
  【知識升華】
  溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學反應(yīng),參加化學反應(yīng)的離子是否有剩余。
  以上便是學習啦小編推薦的9年級化學中考實驗題及答案全部內(nèi)容,希望你能喜歡。

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