初三化學溶解度知識點
初三化學知識多數(shù)以理解為主，但同樣也有很多難點是必須背誦記憶的。初三化學溶解度的知識點有哪些呢？下面是學習啦小編為大家整理的初三化學溶解度的知識點，歡迎翻閱。
初三化學溶解度知識點(一)
1、固體的溶解度
(1)溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在 100g 溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量四要素：
?、贄l件：一定溫度②標準：100g 溶劑③狀態(tài)：達到飽和④質量：單位：克
(2)溶解度的含義： 20℃時 NaCl 的溶液度為 36g 含義： 在 20℃時，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl 或在 20℃時，NaCl 在 100 克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為 36 克
(3)影響固體溶解度的因素：
?、偃苜|、溶劑的性質(種類)
?、跍囟?大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如 KNO3 少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響很小;如 NaCl 極少數(shù)物質溶解度隨溫度升高而降低。如 Ca(OH)2 2、氣體的溶解度
(1)氣體溶解度的定義：在壓強為 101kPa 和一定溫度時，氣體溶解在 1 體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。
(2)影響因素： ①氣體的性質 ②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)③壓強(壓強越大，氣體溶解度越大)
3、混合物的分離
(1)過濾法：分離可溶物 + 難溶物
(2)結晶法：分離幾種可溶性物質 結晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如 NaCl(海水曬鹽) 降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，如 KNO3)
初三化學溶解度知識點(二)
(1)溶解度曲線的意義：
?、偃芙舛惹€表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。 ②溶解度曲線上的每一個點表示溶質在某一溫度下的溶解度。此時，溶液必定是飽和溶液。
?、蹆蓷l曲線的交叉點表示兩種物質在該溫度下具有相同的溶解度。在該溫度下，這兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等。
?、茉谌芙舛惹€的下方的點，表示該溫度下的溶液是該物質的不飽和溶液。
?、菰谌芙舛惹€上方的點，表示該溫度下的溶液是該物質的過飽和溶液，也就是說，在溶液中存在未溶解的溶質。
(2)溶解度曲線變化的規(guī)律
大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，一般表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡”，如硝酸鉀;少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響較小，表現(xiàn)在曲線的“坡度”比較“平緩”，如氯化鈉;極少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線的“坡度”下降，如熟石灰。
初三化學溶解度知識點(三)
1、固體的溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質在水里的溶解度。
2、氣體的溶解度通常指的是該氣體(其壓強為1標準大氣壓)在一定溫度時溶解在1體積水里的體積數(shù)。
通常把在室溫(20度)下：
溶解度在10g/100g水以上的物質叫易溶物質;
溶解度在1~10g/100g水叫可溶物質;
溶解度在0.01g~1g/100g水的物質叫微溶物質;
溶解度小于0.01g/100g水的物質叫難溶物質.
可見溶解是絕對的,不溶解是相對的。
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