初三化學(xué)一模復(fù)習(xí)知識(shí)重點(diǎn)
初三化學(xué)一?？荚嚰磳砼R，有哪些知識(shí)重點(diǎn)是需要同學(xué)們復(fù)習(xí)的呢？下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的初三化學(xué)一模復(fù)習(xí)的知識(shí)重點(diǎn)，希望對(duì)大家有所幫助。
初三化學(xué)一模復(fù)習(xí)知識(shí)重點(diǎn)(一)
核外電子的排布:
?、匐娮訉雍送怆娮舆\(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，在含有多個(gè)電子的原子里，有的電子通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，有的電子通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，科學(xué)家形象地將這些區(qū)域稱為電子層。
②核外電子的分層排布通常用電子層來形象地表示運(yùn)動(dòng)著的電子離核遠(yuǎn)近的不同：離核越近，電子能量越低;離核越遠(yuǎn)，電子能量越高。電子層數(shù)、離核遠(yuǎn)近、能量高低的關(guān)系如下所示：
電子層數(shù) 1 2 3 4 5 6 7
離核遠(yuǎn)近 近→ 遠(yuǎn)
能量高低 低→ 高
?、酆送怆娮优挪嫉囊?guī)律了解一些核外電子排布的簡(jiǎn)單規(guī)律對(duì)理解原子核外電子排布的情況有很重要的作川，核外電子排布的簡(jiǎn)單規(guī)律主要有：
a.每層上的電子數(shù)最多不超過2n2(n為電子層數(shù))，如第一電子層上的電子數(shù)可能為1，也可能為2，但最多為2。
b.核外電子排布時(shí)先排第一層，排滿第一層后，再排第二層，依次類推。
c.最外層上的電子數(shù)不超過8;當(dāng)只有一個(gè)電子層時(shí)，最外層上的電子數(shù)不超過2。
初三化學(xué)一模復(fù)習(xí)知識(shí)重點(diǎn)(二)
1.了解溶液的酸堿度的重要意義:
?、倩どa(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行;
?、谠谵r(nóng)業(yè)生產(chǎn)中.農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近于7的土壤中生長(zhǎng);
③測(cè)定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空氣的污染情況;
④測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。
2.pH值測(cè)定時(shí)的注意事項(xiàng)：
?、俨荒苤苯影裵H試紙浸入待測(cè)的溶液中，以免帶入雜質(zhì)，同時(shí)還可能溶解pH試紙上的一部分指示劑，致使比色時(shí)產(chǎn)生較大誤差。
?、诓荒芟扔盟畬H試紙潤(rùn)濕再進(jìn)行測(cè)定。因?yàn)閷⒋郎y(cè)溶液滴到用水潤(rùn)濕后的pH試紙上，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將變小。
③用pH試紙測(cè)得溶液的pH一般為整數(shù)。
3.pH的測(cè)定方法：
測(cè)定溶液pH通常用pH試紙和pH計(jì)。其中用pH試紙測(cè)定溶液pH的具體操作為：測(cè)定時(shí)，將pH試紙放在表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取被測(cè)溶液并滴在pH試紙上，半分鐘后把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH，簡(jiǎn)記為：“一放、二蘸、三滴、四比”。
4.改變?nèi)芤簆H的方法:
溶液的pH實(shí)質(zhì)是溶液中H+濃度或OH-濃度大小的外在表現(xiàn)。改變?nèi)芤褐蠬+濃度或OH-濃度，溶液的pH就會(huì)發(fā)生改變。
方法一加水:只能改變?nèi)芤旱乃釅A度，不能改變?nèi)芤旱乃釅A性，即溶液的pH只能無限地接近于7。
向酸性溶液中加水，pH由小變大并接近7，但不會(huì)等于7，更不會(huì)大于7。
初三化學(xué)一模復(fù)習(xí)知識(shí)重點(diǎn)(三)
1.金屬制品的防銹原理及方法:
(1)防銹原理根據(jù)鐵的銹蝕條件不難推斷出防止鐵生銹的方法是使鐵制品隔絕空氣或隔絕水。
(2)防銹方法：
①保持鐵制品表面潔凈和干燥，如菜刀不用時(shí)擦干放置。
?、谠阡撹F表面覆蓋保護(hù)膜、如車、船表而涂油漆。
?、墼阡撹F表而鍍一層其他金屬，如水龍頭表面鍍鉻、鍍鋅。
?、苡没瘜W(xué)方法使鋼鐵表面形成致密的保護(hù)膜，如烤藍(lán)。
?、莞纳平饘俚慕Y(jié)構(gòu)，如將鋼鐵制成不銹鋼
(3)除銹方法
物理方法：用砂紙打磨，用刀刮。
化學(xué)方法：用酸清洗(酸不能過量)，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O。
2.易錯(cuò)點(diǎn)：
?、偬骄胯F生銹的條件時(shí)采用經(jīng)煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，目的是趕走水中溶解的氧氣;再加上植物油用來隔絕空氣。
?、诃h(huán)境中的某些物質(zhì)會(huì)加快鐵的銹蝕，如與酸、食鹽溶液等接觸的鐵制品比鋼鐵生銹更快。
?、坭F生銹的過程。實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程(緩慢氧化)。反應(yīng)過程相當(dāng)復(fù)雜，最終生成物鐵銹是一種混合物。鐵銹(主要成分是Fe2O3?H2O)為紅色，疏松多孔，不能阻礙內(nèi)層的鐵繼續(xù)與氧氣、水等反應(yīng)，因此鐵制品可以全部銹蝕。
?、茉S多金屬都易生“銹”，但“銹”的結(jié)構(gòu)不同，成分不同。銅在潮濕的空氣中也能生“銹”，銅銹即銅綠，其主要成分為堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，是銅與水、氧氣、二氧化碳共同作用的產(chǎn)物。
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