高中化學(xué)溶液的配制及分析的練習(xí)題

　　一、選擇題

　　1.容量瓶上標(biāo)有(　　)

　?、贉囟取、跐舛取、廴萘俊、軌簭?qiáng)?、菘潭染€　⑥酸式或堿式

　　A.①③⑤　　　　　　　　 B.③⑤⑥

　　C.①②④ D.②④⑥

　　【答案】　A

　　2.下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是(　　)

　　A.200 mL 2 mol/L MgCl2溶液

　　B.1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液

　　C.250 mL 1 mol/L AlCl3溶液

　　D.300 mL 5 mol/L KClO3溶液

　　【解析】　c(Cl-) 與體積無(wú)關(guān)，比較c(Cl-)時(shí)，一看溶液的濃度，二看溶質(zhì)的組成。

　　【答案】　A

　　3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作不正確的是(　　)

　　【解析】　NaOH固體不應(yīng)直接在托盤(pán)上稱(chēng)量;濃H2SO4的稀釋?xiě)?yīng)將濃H2SO4沿著燒杯內(nèi)壁緩緩加入，并不斷用玻璃棒攪拌。

　　【答案】　BC

　　4.配制100 mL 1.0 mol•L-1的Na2CO3溶液，下列情況會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是(　　)

　　A.容量瓶使用前用1.0 mol•L-1的Na2CO3溶液潤(rùn)洗

　　B.配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒

　　C.仰視確定凹液面與刻度線相切

　　D.用敞開(kāi)容器稱(chēng)量Na2CO3且時(shí)間過(guò)長(zhǎng)

　　【解析】　A項(xiàng)，潤(rùn)洗過(guò)程中增加了Na2CO3的量，使?jié)舛绕?B項(xiàng)，配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)損失，結(jié)果偏低;C項(xiàng)仰視確定凹液面與刻 度線相切，結(jié)果是加水多，溶液的體積大于100 mL，濃度偏低;D項(xiàng)用敞開(kāi)容器稱(chēng)量Na2CO3且時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，吸收空氣中的CO2，結(jié)果偏低。

　　【答案】　A

　　5.取100 mL 0.3 mol•L-1和300 mL 0.25 mol•L-1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，則該混合液中H+離子的物質(zhì)的量濃度為(　　)

　　A.0.21 mol•L-1 B.0.26 mol•L-1

　　C.0.42 mol•L-1 D.0.56 mol•L-1

　　【解析】 　n(H+)=0.1 L×0.3 mol•L-1×2+0.3 L×0.25 mol•L-1×2=0.21 mol，c(H+)=0.21 mol0.5 L=0.42 mol•L-1。

　　【答案】　C

　　6.若m g密度為ρ g•cm-3的Al2(SO4)3溶液中含SO2-4 n g，則該Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度是(　　)

　　A.ρn32m mol/L B.ρn48m mol/L

　　C.1 000ρn192m mol/L D.1 000ρn288m mol/L

　　【解析】　SO2-4的物質(zhì)的量n(SO2-4)=n96mol，則Al2(SO4)3的物質(zhì)的量為n96×3mol，溶液的體積V=mρcm3=m1 000ρL，故Al2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度c=nV=n96×3 molm1 000ρ L=1 000ρn288m mol/L，答案為D。

　　【答案】　D

　　7.(2009年柳州質(zhì)檢)含MgCl2、KCl、Na2SO4三種溶質(zhì)的混合液中，已知其中含Cl-1.5 mol，K+和Na+共1.5 mol，Mg2+為0.5 mol，則SO2-4的物質(zhì)的量為(　　)

　　A.1 mol B.0.5 mol

　　C.0.25 mol D.0.15 mol

　　【解析】　此類(lèi)題應(yīng)用電荷守恒求溶液中離子的物質(zhì)的量較簡(jiǎn)單。我們知道，任何物質(zhì)的水溶液中，陰、陽(yáng)離子的電荷代數(shù)和為0。據(jù)此可得：n(Na+)×1+n(K+)×1+n(Mg2+)×2=n(Cl-)+n(SO2-4)×2，解得n(SO2-4)=0.5 mol。

　　【答案】　B

　　8.V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+a g，取V4mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中SO2-4的物質(zhì)的量濃度是(　　)

　　A.125a9Vmol•L-1 B.125a18Vmol•L-1

　　C.125a36Vmol•L-1 D.125a54Vmol•L-1

　　【解析】　該題主要考查溶液的稀釋及有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，稀 釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。

　　【答案】　C

　　二、非選擇題

　　9.已知某鹽酸的密度為1.19 g•mL-1，HCl的物質(zhì)的量濃度為12 mol•L-1，求該鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　【解析】　設(shè)鹽酸的體積為1 L，則溶液的質(zhì)量為1 000 mL×1.19 g•mL-1=1 190 g，n(HCl)=12 mol•L-1×1 L=12 mol，m(HCl)=12 mol×36.5 g/mol=438 g　w=438 g1 190 g×100%=36.8%。

　　【答案】　36.8%

　　10.(2009年青島高三質(zhì)檢)將一定體積、密度為1.19 g/cm3、HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸稀釋至50 mL時(shí)，溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為1.02 mol/L，計(jì)算所用濃鹽酸的體積。

　　【解析】　稀釋前后HCl的物質(zhì)的量相等，設(shè)濃鹽酸的體積為V mL。

　　1.19 g•mL-1×V mL×36.5%36.5 g•mol-1 =1.02 mol/L×0 .05 L，所以V=4.3 。

　　【答案】　4.3 mL

　　11.(1)用18 mol/L硫酸配制100 mL 1.0 mol/L硫酸。若實(shí)驗(yàn)儀器有 ：A.100 mL量筒、B.托盤(pán)天平、C.玻璃棒、D.50 mL容量瓶、E.10 mL量筒、F.膠頭滴管、G.50 mL燒杯、H.100 mL容量瓶。實(shí)驗(yàn)時(shí)選用儀器的先后順序是____________(填寫(xiě)編號(hào))。

　　(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________(填寫(xiě)標(biāo)號(hào))。

　　A.使用容量瓶前檢查它 是否漏水

　　B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗

　　C.配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2 cm處，用膠頭滴管加蒸餾水到標(biāo)線

　　D.配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2 cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線

　　E.蓋好瓶塞，用食指頂住 瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次

　　【解析】　(1)用18 mol/L硫酸配制1.0 mol/L硫酸 ，實(shí)際是稀釋問(wèn)題的計(jì)算及一定物質(zhì)的量濃度溶液 配制的實(shí)驗(yàn)操作。根據(jù)稀釋定律c1V1=c2V2可計(jì)算所需18 mol/L濃硫酸的體積為5.6 mL。該體積的液體用100 mL量筒量取比用10 mL量筒量取誤差要大，故應(yīng)選E，不能選A。

　　(2)容量瓶的使用方法：用待配溶液潤(rùn)洗容量瓶， 這樣會(huì)使內(nèi)壁附著溶質(zhì)，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，B不正確;若在容量瓶中進(jìn)行溶解或稀釋?zhuān)捎诩訜釕?yīng)使溶液的體積和容量瓶的容量發(fā)生改變，導(dǎo)致所配溶液濃度會(huì)產(chǎn)生誤差，C、D均不正確。

　　【答案】　(1)GECHF或EGCHF

　　(2)BCD

　　12.(能力提高)某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480 mL 0.5 mol•L-1 NaOH溶液以備使用。

　　(1)該同學(xué)應(yīng)選擇________ mL 的容量瓶。

　　(2)其操作步驟如右圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的______(填選項(xiàng)字母)之間。

　　A.②與③　　　　B.①與②　　　　C.④與⑤

　　(3)該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)取NaOH固體________g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤(pán)天平上稱(chēng)取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)________(填字母)。

　　附表　砝碼規(guī)格

　　a b c d e

　　砝碼大小/g 100 50 20 10 5

　　(4)下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響?

　?、俎D(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會(huì)________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”，下同)。

　?、谌萘科恐性瓉?lái)有少量蒸餾水，濃度會(huì)________。

　　【解析】　本題主要考查了一定物質(zhì)的量濃度的配制過(guò)程及操作注意事項(xiàng)。稱(chēng)量23.1 g(燒杯)+10.0 g(NaOH固體)共33.1 g的質(zhì)量，直接可以取砝碼20 g+10 g，另外移動(dòng)游碼至3 .1 g處即可。玻璃棒和燒杯內(nèi)仍有一部分溶質(zhì)，故濃度偏小。容量瓶中原有少量水沒(méi)有影響，因?yàn)榕渲七^(guò)程中需加水至刻度線。

　　【答案】　(1)500　(2)C　(3)10.0　c、d　c　(4)①偏小　②無(wú)影響

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