高中化學(xué)公式是化學(xué)中比較重要的一項(xiàng)，要想學(xué)好化學(xué)，記住化學(xué)公式是非常重要的。下面就讓學(xué)習(xí)啦小編給大家分享一些高一化學(xué)方程式公式知識(shí)總結(jié)吧，希望能對(duì)你有幫助!

　　高一化學(xué)方程式公式知識(shí)總結(jié)一

　　原電池反應(yīng)X—Y(電解質(zhì)溶液)或X//電解質(zhì)溶液//Y

　　(1)不可逆電池

　　蘇打電池：Zn—Cu(H2SO4)

　　Zn極(-)Zn–2e-==Zn2+(氧化反應(yīng))

　　Cu極(+)2H++2e-==H2↑(還原反應(yīng))

　　離子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+

　　化學(xué)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　鐵碳電池：Fe—C(H2CO3)

　　Fe極(-)Fe–2e-==Fe2+(氧化反應(yīng))

　　C極(+)2H++2e-==H2↑(還原反應(yīng))

　　離子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+(析氫腐蝕)

　　鐵碳電池：Fe—C(H2O、O2)

　　Fe極(-)2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反應(yīng))

　　C極(+)O2+2H2O+4e-==4(還原反應(yīng))

　　化學(xué)方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2(吸氧腐蝕)

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

　　2Fe(OH)3==Fe2O3•nH2O+(3-n)H2O(鐵銹的生成過程)

　　鋁鎳電池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)

　　Al極(-)4Al–12e-==4Al3+(氧化反應(yīng))

　　Ni極(+)3O2+6H2O+12e-==12(還原反應(yīng))

　　化學(xué)方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋燈標(biāo)電池)

　　干電池：Zn—MnO2(NH4Cl糊狀物)NH4Cl+H2O==NH3•H2O+HCl

　　Zn極(-)Zn–2e-==Zn2+(氧化反應(yīng))

　　Cu極(+)2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(還原反應(yīng))

　　化學(xué)方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑

　　高一化學(xué)方程式公式知識(shí)總結(jié)二

　　鉛蓄電池：Pb—PbO2(濃硫酸)放電

　　Pb極(-)Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+(氧化反應(yīng))

　　PbO2極(+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O(還原反應(yīng))

　　化學(xué)方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O

　　Pb—PbO2(濃硫酸)充電

　　Pb極(-)PbSO4+2H+–2e-==Pb+H2SO4(還原反應(yīng))

　　PbO2極(+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反應(yīng))

　　化學(xué)方程式2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4

　　鋰電池：Li—LiMnO2(固體介質(zhì))

　　(-)Li–e-==Li+(氧化反應(yīng))

　　(+)MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O(還原反應(yīng))

　　化學(xué)方程式Li+MnO¬2==LiMnO2

　　銀鋅電池：Zn—Ag2O(NaOH)

　　Zn極(-)Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O(氧化反應(yīng))

　　Cu極(+)Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2(還原反應(yīng))

　　化學(xué)方程式Zn+Ag2O==ZnO+2Ag

　　(3)高能燃料電池：

　　H2—O2(NaOH)

　　Pt極(-)2H2+4–4e-==4H2O(氧化反應(yīng))

　　Pt極(+)O2+2H2O+4e-==4(還原反應(yīng))

　　化學(xué)方程式2H2+O2==2H2O

　　CH4—O2(NaOH)

　　Pt極(-)CH4+10–8e-==+7H2O(氧化反應(yīng))

　　Pt極(+)2O2+4H2O+8e-==8(還原反應(yīng))

　　化學(xué)方程式CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O

　　高一化學(xué)方程式公式知識(shí)總結(jié)三

　　1、掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、最簡(jiǎn)式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書寫。

　　2、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環(huán)烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)

　　3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無中子。

　　4、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。

　　5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

　　6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

　　7、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。

　　8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

　　9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因?yàn)镹2形成叁鍵。

　　10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

　　11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如NaCl。

　　12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

　　13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。

　　14、一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為-1價(jià)，如NaH、CaH2等。

　　15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。

　　16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。

　　17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2。

　　18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

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