化學方程式必須以客觀事實為依據(jù)，即使是同一個化學反應，也必須要看具體情況。下面是學習啦小編為您帶來的高一化學必背方程式，希望對大家有所幫助。

　　高一化學必背方程式(一)

　　1、實驗室盛放NaOH溶液的試劑瓶不用玻璃塞的原因

　　SiO2+2NaOH== Na2SiO3+H2O SiO2+2OH=SiO32+H2O --

　　2、氯氣跟冷水的反應 Cl2+H2O= HCl+HClO Cl2+H2O =H++Cl+HClO -

　　3、Cl2跟冷的燒堿的反應 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O

　　4、Cl2跟石灰乳的反應 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　5、漂白粉在空氣中變質(zhì)或?qū)O2通入漂白粉溶液

　　Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO Ca2++2ClO+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

　　光照

　　6、HClO的見光分解

　　2HClO==== 2HCl+O2↑

　　7、實驗室制Cl2 MnO2+4HCl濃==MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2+4H++2Cl== Mn2++Cl2↑+2H2O ----

　　8、SO2通入足量燒堿溶液中 SO2+2NaOH過=Na2SO3+H2O SO2+2OH=SO32+H2O --

　　9、SO2的催化氧化 2SO2+O22SO3

　　10、SO2通入溴水(氯水、碘水)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42+2Cl

　　11、銅跟H2SO4共熱 Cu+2H2SO4濃=CuSO4+SO2↑+2H2O

　　12、碳跟H2SO4共熱 C+2H2SO4濃= CO2↑+2SO2↑+2H2O

　　13、NO2溶于水 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3NO2+H2O=2H++NO3+NO 催化劑

　　14、NH3的催化氧化 4NH3+5O2===4NO+6H2O

　　15、實驗室制取NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2== 2NH3↑+CaCl2+2H2O / -催化劑

　　16、銅溶于濃HNO3

　　Cu+4HNO3濃=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2↑+2H2O

　　17、銅溶于稀HNO3

　　3Cu+8HNO3稀=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O

　　18、鈉跟水的反應 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑

　　19、過氧化鈉溶于水 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2↑

　　20、過氧化鈉跟CO2反應 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

　　21、小蘇打溶液跟燒堿反應NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3+OH=CO32+H2O

　　22、碳酸氫鈉受熱分解 2NaHCO3== Na2CO3+CO2↑+H2O / ---

　　23、鋁跟氫氧化鈉溶液的反應

　　2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑

　　24、氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液

　　Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH=2AlO2+H2O

　　25、氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液

　　Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O

　　26、氯化鋁溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液

　　AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al3++3OH=Al(OH)3↓

　　27、氯化鋁溶液中滴加過量氫氧化鈉溶液

　　AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl Al3++4OH=AlO2+2H2O

　　28、氯化鋁溶液中滴加少量(過量)氨水

　　AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3+3NH4Cl Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4

　　29、鐵跟水蒸氣的反應 3Fe+4H2O(g)=== Fe3O4 +4H2↑

　　30、氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

　　高一化學必背方程式(二)

　　1、實驗室盛放NaOH溶液的試劑瓶不用玻璃塞的原因

　　SiO2+2NaOH== Na2SiO3+H2O SiO2+2OH=SiO32+H2O --

　　2、Cl2跟冷的燒堿的反應 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O

　　3、Cl2跟石灰乳的反應 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O /

　　4、實驗室制Cl2

　　MnO2+4HCl濃==MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2+4H++2Cl== Mn2++Cl2↑+2H2O

　　5、銅跟H2SO4共熱 Cu+2H2SO4濃==CuSO4+SO2↑+2H2O

　　6、碳跟H2SO4共熱 C+2H2SO4濃== CO2↑+2SO2↑+2H2O

　　7、NO2溶于水 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3NO2+H2O=2H++NO3+NO 催化劑

　　8、NH3的催化氧化 4NH3+5O2===4NO+6H2O

　　9、實驗室制取NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2== 2NH3↑+CaCl2+2H2O

　　10、銅溶于濃HNO3

　　Cu+4HNO3濃=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2↑+2H2O

　　11、銅溶于稀HNO3

　　3Cu+8HNO3稀=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O

　　12、鈉跟水的反應 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑

　　13、碳酸氫鈉受熱分解 2NaHCO3== Na2CO3+CO2↑+H2O /

　　14、鋁跟氫氧化鈉溶液的反應

　　2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑

　　15、氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液

　　Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH=2AlO2+H2O

　　16、氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液

　　Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O

　　17、氯化鋁溶液中滴加少量(過量)氨水

　　AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3+3NH4Cl Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+高溫

　　18、鐵跟水蒸氣的反應 3Fe+4H2O(g)=== Fe3O4 +4H2↑

　　19、氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

　　20、氫氧化亞鐵在空氣中放置 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　　21、鐵片溶于氯化鐵溶液 Fe+2FeCl3=3FeCl2 Fe+2Fe3+=3Fe2+

　　22.SO2+2H2S=3S↓+2H2O

　　S的自身氧化還原反應，不多說了

　　23.SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

　　Br有極強的氧化性，因此把+4的S氧化成了+6

　　24.SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl

　　同理+3的Fe的強氧化性把+4的S氧化成了+6

　　25.5Mg+2SO2=4MgO+MgS+S

　　同理的氧化還原反應，Mg作為金屬，還原性還是比較強的，至于S由+4價是被還原成-2價還是0價，可能跟反應物的比例也有一定的關系。

　　26.SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2↑+H2O

　　不知道你學了離子反應沒有，如果學了的話就會知道Na是強堿根，HCO3是弱酸根，NaHCO3整個是堿性的，這是個基本的置換反應。

　　27.SO2+H2O=H2SO3, 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

　　這個就不說了，實在沒什么可解釋的

　　28.5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

　　這個我參考了無機化學，酸性下生成2價錳離子，堿性下生成錳酸根，中性生成二氧化錳，S被氧化，升了2價，Mn被還原，降了5價，所以5：2

　　29.Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑

　　S在+4和+6價之間一般沒有中間價位的，同時SO2在水中溶解度不高，易揮發(fā)，所以發(fā)生置換反應。

　　30.SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O, SO2+2NaOH=Na2SO3

　　CaO在水中的溶解度并不大，但是CaSO3的溶解度更小，所以前一個反應會因為這個差值而不斷向右進行。后一個反應在水溶液中是很明顯的，一般如果實驗中有SO2廢氣排出的話，都是用NaOH處理廢氣的

　　高一化學必背方程式(三)

　　以下“^”為氣標，“#”為沉淀~

　　3H2O(沸水)+FeCl3=Fe(OH)3(膠體)+3HCl

　　4Na+O2=Na2O

　　Na+O2=加熱=Na2O2

　　2Na+Cl2=點燃=2NaCl

　　2Na+S=Na2S

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2^

　　2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2+H2^

　　TiCl4+4Na=800*C=Ti+4NaCl

　　2Na2O2+2H2o=4NaOH+O2^

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　2Na2O2+4HCl=2H2O+4NaCl+O2^

　　Na2O的反應都是去掉以上三個反應的O2再將系數(shù)除以二，再加上:2Na2O+O2=加熱=2Na2O2

　　Na2CO3+HCl=NaHCO3

　　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2^

　　Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

　　2NaHCO3=加熱=Na2CO3+H2O+CO2

　　2R+2H2O=2ROH+H2^(R是堿金屬元素)

　　Mg+S=加熱=MgS

　　3Mg+N2=點燃=Mg3N2

　　Al+3S=加熱=Al2S3

　　Al+3Cl=加熱=2AlCl3

　　3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO^+4H2O

　　Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2^

　　Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

　　2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2^

　　2Mg+CO2=點燃=2MgO+C

　　2Al+Fe2O3=高溫=2Fe+Al2O3

　　2Al+Cr2O3=高溫=2Cr+Al2O3

　　4Al+3MnO2=高溫=3Mn+2Al2O3

　　Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

　　Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

　　2Al2O3(熔融)=電解=4Al+3O2^

　　AlCl3+3NH3-H2O=Al(OH)3+3NH4Cl

　　Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

　　2Al(OH)3=加熱=Al2O3+3H2O

　　NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3#

　　3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3#

　　3Fe+O2=點燃=Fe3O4

　　2Fe+3Cl2=點燃=2FeCl3

　　Fe+I2=加熱=FeI2

　　Fe+S=加熱=FeS

　　Fe+4H2O(g)=加熱=Fe3O4+4H2

　　FeO+O2=加熱=Fe3O4

　　FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O=Fe2(OH)3#

　　Fe+2FeCl3=3FeCl2

　　2Fe+3Br2=點燃=2FeBr3

　　Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)2+2H2O+NO^

　　12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3#

　　2FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

　　2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S#

　　Cl2+Cu=點燃=CuCl2

　　H2+Cl2=點燃=2HCl

　　2P+3Cl2=點燃=2PCl3

　　2P+5Cl2=點燃=2PCl5

　　Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O

　　Cl2+H2O=HCl+HClO

　　2HClO=光照=2HCl+O2^

　　MnO2+4HCl(濃)=加熱=MnCl2+2H2O+Cl2^

　　2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl^

　　KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2^+3H2O

　　AgNO3+NaX=NaNO3+AgX#(X是鹵素)

　　Si+O2=加熱=SiO2

　　Si+2Cl2=加熱=SiCl4

　　Si+2H2=高溫=SiH4

　　SiO2+CaO=高溫=CaSiO3

　　SiO2+2C=高溫=Si+2CO^

　　SiO2+CaCO3=高溫=CaSiO2+CO2^

　　SiO2+Na2CO3=高溫=Na2SiO3+CO2^

　　SiO2+4HF=SiF4^+2H2O

　　SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

　　NaSiO3+2HCl=H2SiO3#+2NaCl