高一化學的考試必背必考知識要點
某種學習方法對于一個人來說也許是優(yōu)秀的，但沒有被推廣普及的必要。因為學習的方法因人而異，方法的奏效是它與這個人相適應的結(jié)果。最適合自己的才是最好的，借鑒參考可以，但不一定適合你，下面是小編給大家?guī)淼母咭换瘜W的考試必背必考知識要點，希望大家能夠喜歡!
高一化學的考試必背必考知識要點1
1、化學反應的速率
(1)概念：化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。
計算公式：v(B)==
①單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)
②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。
③重要規(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比
(2)影響化學反應速率的因素：
內(nèi)因：由參加反應的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
②催化劑：一般加快反應速率(正催化劑)
③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)
④壓強：增大壓強，增大速率(適用于有氣體參加的反應)
⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率。
2、化學反應的限度——化學平衡
(1)化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。
①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。
②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。
③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。
(3)判斷化學平衡狀態(tài)的標志：
①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)
②各組分濃度保持不變或百分含量不變
③借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)
④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變(前提：反應前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應適用，即如對于反應xA+yBzC，x+y≠z)
高一化學的考試必背必考知識要點2
有機物的概念
1、定義：含有碳元素的化合物為有機物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)
2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導電、大多是非電解質(zhì)⑤反應慢，有副反應(故反應方程式中用“→”代替“=”)
甲烷
烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡單的烴)
1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣
2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體(鍵角：109度28分)
3、化學性質(zhì)：①氧化反應：(產(chǎn)物氣體如何檢驗?)
甲烷與KMnO4不發(fā)生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
②取代反應：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu))
4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物)
5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導致性質(zhì)不同)
烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高;碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低
同分異構(gòu)體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體
乙烯
1、乙烯的制法：
工業(yè)制法：石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一)
2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水
3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°
4、化學性質(zhì)：
(1)氧化反應：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑煙)
可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質(zhì)比烷烴活潑。
(2)加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯
乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應。
CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)
高一化學的考試必背必考知識要點3
1、化學能轉(zhuǎn)化為電能的方式：
電能
(電力)火電(火力發(fā)電)化學能→熱能→機械能→電能缺點：環(huán)境污染、低效
原電池將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點：清潔、高效
2、原電池原理(1)概念：把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>
(3)構(gòu)成原電池的條件：(1)有活潑性不同的兩個電極;(2)電解質(zhì)溶液(3)閉合回路(4)自發(fā)的氧化還原反應
(4)電極名稱及發(fā)生的反應：
負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應，
電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子
負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應，
電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)
正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
(5)原電池正負極的判斷方法：
①依據(jù)原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);
較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。
④根據(jù)原電池中的反應類型：
負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。
正極：得電子，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
(6)原電池電極反應的書寫方法：
(i)原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：
①寫出總反應方程式。②把總反應根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。
③氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應。