中考化學(xué)的復(fù)習(xí)是重中之重，那怎么樣復(fù)習(xí)呢?下面由學(xué)習(xí)啦小編給大家整理了中考化學(xué)的復(fù)習(xí)提綱，希望可以幫到大家!

　　中考化學(xué)最為重要的復(fù)習(xí)提綱

　　化學(xué)試題的主要特點(diǎn)

　　1、試題充分聯(lián)系生產(chǎn)、生活。

　　把對(duì)知識(shí)點(diǎn)的檢測(cè)同大量生活現(xiàn)象及生活常識(shí)結(jié)合起來，題設(shè)情景豐富，聯(lián)系實(shí)際廣泛。試題會(huì)充分體現(xiàn)了從生活中走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)的理念。選材內(nèi)容突出時(shí)代感，注意聯(lián)系環(huán)保等有關(guān)知識(shí)。

　　2、突出能力立意，注重對(duì)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)分析和解決實(shí)際問題能力的考查。

　　注重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解和把握，同時(shí)注重考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。將學(xué)生所學(xué)過的知識(shí)放在情境中再現(xiàn)，學(xué)生不能只靠死記硬背學(xué)習(xí)，要學(xué)會(huì)在不同情境里靈活運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)。

　　3、卷面活潑，難度適中，保護(hù)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情。

　　試卷中的試題常以圖形、表、信息等多種形式呈現(xiàn)。文字量控制適中，敘述清楚，便于學(xué)生閱讀。作為學(xué)習(xí)化學(xué)以來的第一次期中考試，本著保護(hù)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情的原則，試卷難度一般會(huì)控制在中等偏上。

　　中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料推斷題知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

　　❶ ➱ 物質(zhì)顏色

　　紅色：Fe2O3、Fe(OH)3、FeSCN2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、P;

　　橙色：Br2的溶液;

　　黃色：S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置濃HNO3;

　　綠色：Fe2+(aq)、綠礬、銅綠、濃CuCl2、Cu+濃HNO3;

　　藍(lán)色：Cu2+(aq)、膽礬、Cu(OH)2;

　　紫色：石蕊、KMnO4、I2(g)、Fe3++C6H5OH;

　　黑色：多數(shù)過渡金屬的氧化物以及硫化物、C、Fe等;

　　白色：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、MgO、Al2O3。

　　❷ ➱ 物質(zhì)狀態(tài)

　　液態(tài)單質(zhì)：Br2、Hg;

　　液態(tài)化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等;

　　氣態(tài)單質(zhì)：H2、N2、O2、F2、Cl2等;

　　氣態(tài)化合物：C、N、S的氫化物及氧化物等。

　　❸ ➱ 反應(yīng)現(xiàn)象或化學(xué)性質(zhì)

　　(1)焰色反應(yīng)：黃色-Na;紫色(鈷玻璃)-K。

　　(2)與燃燒有關(guān)的現(xiàn)象：

　　火焰顏色：蒼白色：H2在Cl2中燃燒;

　　(淡)藍(lán)色：H2、CH4、CO等在空氣中燃燒;

　　黃色：Na在Cl2或空氣中燃燒;

　　煙、霧現(xiàn)象：棕(黃)色的煙：Cu或Fe在Cl2中燃燒;

　　白煙：Na在Cl2或P在空氣中燃燒;

　　白霧：有HX等極易溶于水的氣體產(chǎn)生;

　　白色煙霧：P在Cl2中燃燒。

　　(3)沉淀特殊的顏色變化：

　　白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3;

　　白色沉淀迅速變棕褐色：AgOH→Ag2O。

　　(4)使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3;

　　(5)能使品紅溶液褪色加熱后又復(fù)原的氣體：SO2;

　　(6)在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體：NO;

　　(7)使淀粉溶液變藍(lán)的物質(zhì)：I2;

　　(8)能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體：Na2O2;

　　(9)在空氣中能自燃的固體：P4;

　　(10)遇SCN-變紅色、OH-產(chǎn)生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子：Fe3+;

　　(11)不溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的白色沉淀：AgCl、BaSO4;

　　(12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：Cl-、Br-、I-。

　　(13)可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3;金屬氧化物：Al2O3;

　　(14)可溶于HF的酸性氧化物：SiO2;

　　(15)能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的單質(zhì)：Al、Si、;化合物：銨鹽;

　　(16)能與濃硫酸、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的是：硝酸鹽;

　　(17)通入二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何強(qiáng)酸的離子：SiO32-;

　　(18)溶液中加酸產(chǎn)生的氣體可能是：CO2、SO2、H2S;溶液中存在的離子可能是：、;、;、;

　　(19)同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能反應(yīng)生成鹽的元素：N;

　　(20)與酸、堿都能反應(yīng)的無機(jī)物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽等;

　　(21)能與水反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)：K、Na、NaH;Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等;

　　(22)既有氣體又有沉淀生成的反應(yīng)：Ba(OH)2、Ca(OH)2與NH4HCO3、(NH4)2SO4等;

　　(23)先沉淀后溶解的反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3++OH-、+OH-、Ba(OH)2+H3PO4等;

　　(24)見光易分解的物質(zhì)：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI;

　　(25)使用催化劑的反應(yīng)：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧氣等。

　　❹ ➱ 特殊的反應(yīng)類型：往往是題目的隱性突破口。

　　(1)單質(zhì)A+化合物B→單質(zhì)C+化合物D

　　即置換反應(yīng)，可以是金屬置換出金屬(最常見的是鋁熱反應(yīng))或金屬置換出非金屬(被置換出來的非金屬應(yīng)該是還原產(chǎn)物，而還原產(chǎn)物在一定條件下具有一定的還原性，故通常是H2或C)，也可以是非金屬置換出非金屬(常見的是鹵素單質(zhì)之間的置換或F2置換出O2、當(dāng)然鹵素都能置換出S，另外C可以置換出Si、H2)或非金屬置換出金屬(此時(shí)的非金屬必作還原劑，而常見的還原性非金屬只有C和H2)。

　　(2)A的化合物+A的化合物→A的單質(zhì)+化合物B

　　該反應(yīng)通常是一個(gè)歸中到單質(zhì)的反應(yīng)，該單質(zhì)必為非金屬單質(zhì)，常見的是S、Cl2、N2。

　　(3)單質(zhì)A+強(qiáng)堿→兩種含A元素的化合物

　　該反應(yīng)是一個(gè)堿性歧化反應(yīng)，單質(zhì)A通常是X2或S;

　　(4)單質(zhì)A+單質(zhì)B→化合物C;C+單質(zhì)A→化合物D

　　綜合以上兩個(gè)反應(yīng)，可知A、B兩種元素可以形成C、D兩種以上的化合物，其中必定有一種元素有變價(jià)。若有變價(jià)的元素是金屬，則必為Fe;若有變價(jià)的元素為非金屬則該元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分別是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。

　　(5)一種物質(zhì)分解得到兩種以上產(chǎn)物：

　　常見的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。

　　(6)多種物質(zhì)化合得到一種物質(zhì)：

　　如Fe(OH)2+O2+H2O;NOx+O2+H2O等

　　(7)電解類型(惰性電極)：

　　生成兩種產(chǎn)物：電解質(zhì)分解型或電解水型或熔融的NaCl等。

　　生成三種產(chǎn)物：放氧生酸型或放氫生堿型。

　　生成三種氣體：電解氨水或NH4Cl溶液。

　　(8)與化工生產(chǎn)有關(guān)的反應(yīng)：

　　如制漂白粉、制生石灰、工業(yè)合成氨、氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、玻璃工業(yè)等。