高二化學(xué)預(yù)習(xí)資料
高中化學(xué)與初中化學(xué)還是有比較大的區(qū)別的，難度提高是必然的，那么同學(xué)們可以怎樣學(xué)習(xí)化學(xué)呢?下面是由學(xué)習(xí)啦小編整理的高二化學(xué)預(yù)習(xí)資料，同學(xué)們不妨參考一下。
高二化學(xué)預(yù)習(xí)資料
一、化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素
1.化學(xué)反應(yīng)速率：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。在容積不變的反應(yīng)器中，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
2.影響因素
1)內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
2)外因：主要是指濃度、溫度、壓強和催化劑，另外還有光、超聲波、激光、攪拌、固體表面積、形成原電池等。
二、化學(xué)平衡
1.定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，叫做化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。
2.逆反應(yīng)：在同一反應(yīng)體系內(nèi)，在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向自動進(jìn)行又能向逆反應(yīng)方向自動進(jìn)行的反應(yīng)。
三、弱電解質(zhì)電離
1.弱電解質(zhì)電離平衡：在一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與溶液中離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。
2.電離平衡常數(shù)：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時候，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)。
高二化學(xué)學(xué)習(xí)方法
1.分析同分異構(gòu)體的方法
我們都說，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，那么有機物的結(jié)構(gòu)是至關(guān)重要的。首先就體現(xiàn)在同分異構(gòu)體上。題目中經(jīng)常會讓我們寫出某種物質(zhì)的同分異構(gòu)體有多少種。
判斷同分異構(gòu)體的方法有很多種，每種方法都有它的優(yōu)點，但是每個人對每個方法的熟練程度不同。所以我們一定要找到一種自己最熟練的方法，保證在考試的時候不會寫錯、遺漏。
2.以官能團的性質(zhì)為核心
結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，更重要的一點在于，有機物的性質(zhì)也是由它們的結(jié)構(gòu)來決定，而核心就是官能團。有機化學(xué)的知識體系、脈絡(luò)非常清晰，都是由官能團串聯(lián)起來，所以在面對有機化學(xué)題目的時候，應(yīng)該迅速通過條件來找出自己最熟悉的官能團，以官能團的性質(zhì)為核心，展開思考。
例如遇到連續(xù)氧化的反應(yīng)，一般可以想到是由醇羥基氧化成醛基再氧化成羧基;又如遇到題目里面說某有機物可以和NaHCO3反應(yīng)，那么可以想到有機物中只有羧基這個官能團可以反應(yīng)，而醇羥基以及酚羥基因為酸性太弱均無法反應(yīng)。
3.牢記反應(yīng)條件
在高中階段，其實很多有機反應(yīng)的反應(yīng)條件就是這個反應(yīng)的一個重要特征，我們在做題的時候看到某個反應(yīng)條件，就可以很快的反應(yīng)出這是哪一類反應(yīng)，于是可以大膽的將我們熟悉的官能團安放在合適的位置，讓我們的合成路線也清晰起來。例如看到濃硫酸、加熱，那么一定要脫水，要么是酯化反應(yīng)，要么就是消去反應(yīng)。
除了一些反應(yīng)條件之外，我們也需要牢記一些特征反應(yīng)。如醛類的銀鏡反應(yīng)、酚類的顯色反應(yīng)等，當(dāng)我們看到這樣的特征現(xiàn)象出現(xiàn)時，就可以馬上定位到哪一類物質(zhì)、哪一類反應(yīng)。
4.不做無謂的計算
題目中需要計算的主要有兩類，一類是涉及有機物燃燒的計算，另一類是相對分子質(zhì)量的計算。這里面的計算一般都不會很復(fù)雜，在做題的時候要仔細(xì)閱讀條件，減少計算量。
總之，無論是復(fù)習(xí)知識點，還是做題目，都要以上面四點為核心，總結(jié)考題的規(guī)律，把題做透。
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