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離子方程式易錯點分析

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  離子方程式,即用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。不是所有的電解質(zhì)都可以拆開:例如 濃硫酸與氯化鈉加熱制氯化氫氣體,因為反映體系內(nèi)沒有水,所以電解質(zhì)不能電離,不能寫成離子方程式。

 ?、偎醒趸锖瓦^氧化物一律寫化學式,初學者易忽略只有易溶且易電離的電解質(zhì)用離子符號表示,往往將許多不可溶的強電解質(zhì)拆開,導(dǎo)致錯誤。這里必須清楚,像過氧化鈉、氧化鈉等活潑金屬氧化物或過氧化物,雖然是易溶的電解質(zhì)但是不可拆。

 ?、谶€有像碳酸氫鈉,屬于可溶的強電解質(zhì),但是有時(例如向飽和碳酸鈉中通二氧化碳)也寫作化學式,那就要看它主要是以固態(tài)物質(zhì)形式存在,還是在溶液中以離子形式存在。

 ?、蹚娝岬乃崾禁}如硫酸氫鈉要拆成鈉離子、氫離子和硫酸根離子(高中只有硫酸氫鹽屬此類);弱酸酸式鹽如碳酸氫鈉則拆成鈉離子和碳酸氫根離子(碳酸、磷酸、亞硫酸等的酸式鹽皆屬此類)。

  ④弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、氧化物、單質(zhì)、沉淀、氣體都不能拆。

  32種易誤拆而不能拆的物質(zhì)

  BaCO3, CaCO3, MgCO3, Ag2CO3

  FeS , CuS, Fe(OH)3, Cu(OH)2,

  Al(OH)3, Mg(OH)2, NH3·H2O, AgCl,

  AgBr, CH3COOH, HF,

  HClO, H2CO3, H2S, H2SO3

  MnO2, CuO, Fe2O3, Al2O3,

  Na2O, Na2O2 98%濃硫酸 石灰乳Ca(OH)2

  不能拆的酸式弱酸根離子有:

  HCO3-, HS-, HSO3-, H2PO4-,

  HPO4 2-

  注意:當Ca(OH)2為澄清石灰水時要拆,為石灰乳時不拆

  判斷溶液中離子能否大量共存的規(guī)律

  多種離子能否大量共存于同一溶液中,歸納起來就是:一色,二性,三特殊,四反應(yīng)。

  1.一色--溶液顏色

  若限定無色溶液,則Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-,Cr2O2- 等有色離子不能存在。

  2.二性--溶液的酸,堿性

  ⑴在強酸性溶液中,OH-及弱酸根陰離子(如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等)不能大量存在。

 ?、圃趶妷A性溶液中,弱堿陽離子(如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等)不能大量存在。

  ⑶酸式弱酸根離子(如HCO3-,HSO3-,HS-)在強酸性或強堿性溶液中均不能大量存在。

  3.三特殊--三種特殊情況

 ?、臕lO2-與HCO3-不能大量共存:

  AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

 ?、?ldquo;NO3-+H+”組合具有強氧化性,能與S2-,Fe2+,I-,SO32-等因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存

 ?、荖H4+與CH3COO-,CO32-,Mg2+與HCO3-等組合中,雖然兩種離子都能水解且水解相互促進,但總的水解程度很小,它們在溶液中能大量共存(加熱就不同了)。

  4.四反應(yīng)--四種反應(yīng)類型

  指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng),能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。

 ?、艔?fù)分解反應(yīng)

  如Ba2+與SO42-,NH4+與OH-,H+與CH3COO-等

 ?、蒲趸€原反應(yīng)

  如Fe3+與I-,NO3-(H+)與Fe2+,MnO4-(H+)與Br-等

 ?、窍嗷ゴ龠M的水解反應(yīng)

  如Al3+與HCO3-,Al3+與AlO2-等

 ?、冉j(luò)合反應(yīng)

  如Fe3+與SCN-等。

  5.看符號是否齊全

  看“=” “<==>”(可逆符號)“↓” “↑”及必要條件是否正確、齊全。

離子方程式易錯點分析

離子方程式,即用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。不是所有的電解質(zhì)都可以拆開:例如 濃硫酸與氯化鈉加熱制氯化氫氣體,因為反映體系內(nèi)沒有水,所以電解質(zhì)不能電離,不能寫成離子方程式。 ①所有氧化物和過氧化物一律寫化學
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