化學物質(zhì)的量知識點

　　物質(zhì)的量是化學的一大難點，這屬于化學計算的一大重點，這塊的知識新概念多，公式多，計算多。下面學習啦小編給你分享化學物質(zhì)的量知識點，歡迎閱讀。

　　化學物質(zhì)的量知識點

　　一、基本概念

　　1.物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)多少的物理量。符號：n;單位：mol。

　　2.摩爾：摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子。

　　【注意】：在理解概念時，不能按字面理解成物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的數(shù)量是多少，它是一個專用名詞，而簡稱摩，符號為mol。“物質(zhì)的量”僅由于構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類很多，用“物質(zhì)的量”來表示物質(zhì)時，必須指明微粒的名稱，如1mol氫原子、1mol氫分子、1mol氫離子，也可用化學式表示為lmolH、l mol H2、1 mol H+等。此外，“物質(zhì)的量”還可用來表示某些結(jié)構(gòu)微粒的特定組合，如由Na+與Cl-按1：l特定組合構(gòu)成的NaCI晶體，可表示為1molNaCl。

　　3、阿伏加德羅常數(shù)：12g 12C中所含碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)(其近似值為6.02×1023)。符號：NA;單位：mol—

　　【思考】阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.02×1023完全相同嗎?

　　答案：不相同;原因是NA是指1 mol 任何粒子的粒子數(shù)，即12 g12C中含有的原子數(shù)，是一個真實值，而6.02×1023是一個實驗值，是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。

　　【說明】：阿伏加德羅常數(shù)和原子量標準均為人為規(guī)定的，如果它們發(fā)生改變，則原子量、分子量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等均發(fā)生改變;但是，質(zhì)量、微粒數(shù)目、密度、體積等客觀因素卻不會改變。

　　【討論】：假設(shè)以24克12C所含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)。下列數(shù)據(jù)肯定不變的是：

　　①氧氣的溶解度 ②44克CO2的體積 ③氣體摩爾體積 ④摩爾質(zhì)量 ⑤相對分子質(zhì)量 ⑥阿伏加德羅常數(shù) ⑦物質(zhì)的量 ⑧氣體的密度 ⑨物質(zhì)的量濃度 ⑩質(zhì)量分數(shù)

　　答案：①、②、⑤、⑧、⑩。

　　4.摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)具有的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。符號：M;單位：g/mol

　　5.氣體摩爾體積：在一定條件下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。符號：Vm;單位：L/mol。

　?、贅藴薁顩r下的氣體摩爾體積：22.4L/mol。

　?、跊Q定物質(zhì)體積的因素：粒子數(shù)目、粒子大小、粒子間距。

　　【思考】標準狀況下，1 mol氣體的體積是22.4 L，如果當1 mol氣體的體積是22.4 L時，一定是標準狀況嗎?

　　答案：不一定;因氣體的體積與溫度、壓強和氣體的分子數(shù)有關(guān)，標準狀況下，22.4 L氣體的物質(zhì)的量為1 mol。

　　6.物質(zhì)的量濃度：

　　以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示的溶液的濃度叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號：c(B);單位：mol·L-。

　　【注意】：

　?、僖萌芤旱捏w積，單位是升，而不是溶劑的體積。

　?、谌苜|(zhì)一定要用“物質(zhì)的量”來表示。如給出的已知條件是溶質(zhì)的質(zhì)量或氣體的體積(標準狀況下)或微粒數(shù)，應(yīng)根據(jù)有關(guān)公式換算為“物質(zhì)的量”。

　?、蹘в薪Y(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時，其“物質(zhì)的量”的計算，用帶有結(jié)晶水物質(zhì)的質(zhì)量除以帶有結(jié)晶水物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可。

　　④同一溶液，無論取出多大體積，其各種濃度(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、離子濃度)均不變。

　　二、基本關(guān)系

　　1.物質(zhì)的量與離子數(shù)目：

　　2.物質(zhì)的量與質(zhì)量：

　　3.物質(zhì)的量與氣體體積：

　　4.物質(zhì)的量濃度：

　　5.混合氣體的平均式量：

　　6.氣體密度與式量： M=p×Vm (注意：密度的單位為g·L-1,多用于標準狀況下的計算。

　　三、基本規(guī)律

　　1.摩爾質(zhì)量與式量關(guān)系規(guī)律：

　　1摩爾任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位，在數(shù)值上等于其式量。

　　2.阿伏加德羅定律：

　　(1)定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

　　【注意】：①使用范圍：氣體;②使用條件：相同的溫度和壓強。

　　(2)重要推論：

　?、偻瑴赝瑝合?，任何氣體的體積之比都等于物質(zhì)的量之比。

　　②同溫同容下，任何氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比。

　?、弁瑴赝瑝合?，氣體的密度之比等于其式量之比。

　　3.物質(zhì)反應(yīng)的計算規(guī)律：

　?、賲⒓臃磻?yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其在化學方程式中計量系數(shù)之比。

　　②在同溫同壓下，參加反應(yīng)的氣體的體積之比等于其在化學方程式中計量系數(shù)之比。

　　化學物質(zhì)的量練習題

　　1.下列敘述中，正確的是 ( )

　　A.12g碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù) B.阿伏加德羅常數(shù)沒有單位

　　C.“物質(zhì)的量”指物質(zhì)的質(zhì)量 D.摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒

　　2.下列說法正確的是 ( )

　　A.1 molH2的質(zhì)量是1 g B.1 mol HCl的質(zhì)量是36.5 g·mol-1

　　C.Cl2的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量 D.硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96 g·mol-1

　　3.下列說法錯誤的是 ( )

　　A.1 mol 氫 B.1 mol O?C.1 mol 二氧化碳 D.1 mol水

　　4.下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是 ( )

　　A.0.4 mol NH3 B.4℃時5.4 mL水 C.10 g氖氣 D.6.02×1023個硫酸分子

　　5.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為( )

　　A.2.5×1019個 B.2.5×1022個 C.5×1019個 D. 5×1022個

　　6.下列說法錯誤的是 ( )

　　A.6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值 B.1 mol 12C的質(zhì)量是12 g

　　C.含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)就是1 mol D.1 mol O2含有6.02×1023個氧原子

　　7.下列物質(zhì)里含氫原子數(shù)最多的是 ( )

　　A.1 mol H2 B.0.5molNH3 C.6.02×1023個的CH4分子 D.0.3molH3PO4

　　8.0.1 mol NaHCO3中含有 ( )?

　　A.0.2 mol Na+ B.0.05 mol CO C.6.02×1023個 O D.0.1 mol H

　　9.1g O2和1g O3相比，下列表述正確的是 ( )

　　A.所含分子數(shù)相同 B. 所含原子數(shù)相同 C.所含原子數(shù)不同 D.1g O3中所含分子數(shù)較多

　　10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，則X的相對原子質(zhì)量為( )

　　A.21.6 B.28 C.14 D.31

　　11.某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4 g，含有6.02×1022個分子，則該氣體的相對分子質(zhì)量為( )

　　A. 64 B. 32 C.96 D.32

　　12.如果1g水中含有n個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是 ( )

　　A.1/n mol-1 B.9n mol-1 C.2n mol-1 D.n mol-1